Question

Cho 9,2g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với V lít dung dịch HNO3 2M loãng dư được 4,48 lít khí NO(sp khử duy nhất, đktc) và dung dịch Y. a) tính V? Biết HNO3 lấy dư 20% so với lượng tham gia phản ứng b) Thay HNO3 loãng ở trên bằng HNO3 đặc nóng dư. Tính thể tích khí NO2 thoát ra ở đktc? Giúp mình với

Answer 1

\(n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(3Mg+8HNO_3\rightarrow3Mg\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

 x          \(\dfrac{8}{3}x\)                  x                \(\dfrac{2}{3}x\)        \(\dfrac{4}{3}x\)

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

 y         4y                   y                y      2y

dd Y: \(Mg\left(NO_3\right)_2,Fe\left(NO_3\right)_3\)

gọi x, y là số mol Mg, Fe

có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2\\\dfrac{2}{3}x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

<=> x = 0,15 và y = 0,1

a. \(V_{HNO_3}=\dfrac{\left(\dfrac{8}{3}.0,15+4.0,1\right).\left(100+20\right)}{2}:100=0,48\left(l\right)\)  

b. \(Mg+4HNO_{3.đn}\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

    0,15                                                 0,3

  \(Fe+6HNO_{3.đn}\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

 0,1                                                    0,3

\(V_{NO_2}=\left(0,3+0,3\right).22,4=13,44\left(l\right)\)