Question

 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Fe3O4 (trong X, các kim loại có số mol bằng nhau). Hoà tan hoàn toàn
9,52 gam X trong dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu được 6,944 lít khí NO2 duy nhất (đktc, không có sản
phẩm khử nào khác) và dung dịch Y. Tính % khối lượng của oxi trong X.

Answer 1

Gọi $n_{Fe} = n_{Cu} = a(mol) ; n_{Fe_3O_4} = b(mol)$
$\Rightarrow 56a + 64a + 232b = 9,52(1)$

$n_{NO_2} = \dfrac{6,944}{22,4} = 0,31(mol)$
Bảo toàn electron : $3a + 2a + b = 0,31(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,01

$\%m_O = \dfrac{0,01.4.16}{9,52}.100\% = 6,722\%$

Answer 2

Quy đổi hỗn hợp thành : Fe ( x mol) , Cu ( x mol ) , O ( y mol )

\(m_X=56x+64x+16y=9.52\left(g\right)\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3x+2x=0.31+2y\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.075,y=0.0325\)

\(\%O=\dfrac{0.0325\cdot16}{9.52}\cdot100\%=5.46\%\)