nMgO=0,2(mol); mH2SO4=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)
PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
Ta có: 0,3/1 < 0,2/1
=> MgO hết, H2SO4 dư, tính theo nMgO
A) Chất tan trong dd A: H2SO4(dư) và MgSO4
mMgSO4=nH2SO4(p.ứ)=nMgO=0,2(mol)
=> mMgSO4=0,2.120=24(g)
mH2SO4(dư)=29,4-19,6=9,8(g)
b) mddsau= 8+ 147 = 155(g)
=>C%ddMgSO4=(24/155).100=15,484%
C%ddH2SO4(dư)=(9,8/155).100=6,323%
MgO +H2SO4→ MgSO4 +H2O
(mol) 0,2 0,2 0,2 0,2
nMgO= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
m H2SO4= 147.20%= 29,4(g)
→ n H2SO4=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ:
MgO H2SO4
0,2 < 0,3
=> MgO phản ứng hết, H2SO4 dư
a) m MgSO4= n.M= 0,2.120= 24(g)
b) n H2SO4(còn lại)= n H2SO4(ban đầu)-n H2SO4(phản ứng)
= 0,3 -0,2= 0,1(mol)
→ m H2SO4(còn lại)= n.M= 0,1.98= 9,8(g)
mdd sau phản ứng= mMgO +mddH2SO4
= 8 +147= 155(g)
=> C% H2SO4(còn lại)= \(\dfrac{9,8}{155}.100\%=6,32\%\)
C% MgSO4= \(\dfrac{24}{155}.100\%=15,48\%\)