Question

Cho 8,4 g CaO tác dụng hoàn toàn với 500ml H2O. Sau phản ứng thu được sản phẩm là Ca(OH)2

a) Tính khối lượng Ca(OH)2 thu được sau phản ứng ?

b) Tính nồng độ mol/1 Cm của dung dịch Ca(OH)2 thu được ?

c) Để điều chế lượng CaO trên , người ta đã dốt Ca trong bình khí O2. Tính thể tích O2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn (24,79)

Answer 1

a) 

\(n_{CaO}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

             0,15----------->0,15

=> m_Ca(OH)2 = 0,15.74 = 11,1 (g)

b) \(C_M=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

c) 

PTHH: 2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

                     0,075<----0,15

=> V_O2 = 0,075.24,79 = 1,85925 (l)

Answer 2

\(a,n_{CaO}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂ 

            0,15-------------->0,15

=> m_Ca(OH)2 = 0,15.74 = 11,1 (g)

b, \(C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

c, PTHH: 2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

                       0,075<------0,15

=> V_O2 = 0,075.24,79 = 1,85925 (l)

Answer 3

CaO + H2O  -- > Ca(OH)2

nCaO = 8,4 / 56 = 0,15 (mol)

mCa(OH)2  = 0,15 . 74 = 11,1 (g)

CM Ca(OH)2 = 0,15 / 0,5 = 0,3 M

2Ca + O2 -- > 2CaO

 nO2 = 1/2 . nCaO = 1/2 . 0,15 = 0,075 (mol)

VO2 = 24,79 . 0,075 = 1,85925 (l)

Answer 4

tk

CaO + H2O  -- > Ca(OH)2

nCaO = 8,4 / 56 = 0,15 (mol)

mCa(OH)2  = 0,15 . 74 = 11,1 (g)

CM Ca(OH)2 = 0,15 / 0,5 = 0,3 M

2Ca + O2 -- > 2CaO

 nO2 = 1/2 . nCaO = 1/2 . 0,15 = 0,075 (mol)

VO2 = 24,79 . 0,075 = 1,85925 (l)