Question

cho 8.3g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng vs 250ml dd H2SO4 1M

a) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) tính thể tích H2 sinh ra (đktc)

Answer 1

Giải:

a) Số mol H2SO4 là:

nH2SO4 = C_M.V = 1.0,25 = 0,25 (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

---------x---------\(\dfrac{3}{2}x\)----------------------\(\dfrac{3}{2}x\)--

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

---------y------y---------------------y--

Gọi nAl = x (mol) và nFe = y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}+m_{Fe}=8,3\left(g\right)\\n_{H2SO4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\left(g\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hpt. ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

mAl = n.M = 0,1.27 = 2,7 (g)

=> mFe = mhh - mAl = 8,3 - 2,7 = 5,6 (g)

b) Thể tích khí H2 sinh ra là ở đktc:

VH2 = 22,4.n = 22,4.(\(\dfrac{3}{2}.0,1+0,1\)) = 5,6 (l)

Vậy ...