Question

cho 8,1g Zno tác dụng với 200g dung dịch H2so4 10%
a. viết pthh
b. tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

n_ZnO=8.1/81=0.1

n_H2SO4=(mdd.C%)/(100.M)=(200.10)/(100.98)=0.2

a)ZnO + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂O

0.1 ---->0.1---->0.1--->0.1

LTL: 0.1/1 < 0.2/1 ==> H₂SO₄ dư

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mdd_ZnSO4=m_ZnO+mdd_H2SO4=8.1+200=208.1g

==>C%_ZnSO4=(0,1.160).100/208.1=7.69%

n_{H2SO4 dư} = 0.2-0.1=0.1

C%_H2SO4dư=(0,1.98).100/208.1=4.71%

Answer 2

n_ZnO= 8,1/81=0.1(mol)

n_{H2SO4= 200.10/100.98=0.2(mol)}

ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ +H₂O

đề 0,1 0,2

pứ 0,1 0,1 0,1

dư 0 0,1

m_ddspu = 8,1+200=208,1(g)

C%_ZnSO4=0,1.161.100/208,1=7,74%

C%_{H2SO4 dư}= 0.1.98.100/208,1=4,71%

Answer 3

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

\(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\times10\%=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{ZnO}=\dfrac{49}{100}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{49}{100}< 1\) ⇒ ZnO hết, H₂SO₄ dư

Dung dịch sau phản ứng gồm: H₂SO₄ dư, ZnSO₄

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=\dfrac{10}{49}-0,1=\dfrac{51}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=\dfrac{51}{490}\times98=10,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1\times161=16,1\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=8,1+200=208,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\dfrac{10,2}{208,1}\times100\%=4,9\%\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{208,1}\times100\%=7,7\%\)