Question

Cho 8 gam hỗn hợp CuO và MgO phản ứng vừa đủ với 100 ml H₂SO₄ 1,5 M.

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

b) Biết khối lượng riêng của H₂SO₄ là 1,08 g/ml. Tính nồng độ phần trăm của muối thu được.

CÁC BẠN GIÚP mình với Ạ!! GẤP!!

Mình cảm ơn ạ!

Answer 1

n_H2SO4 = 0,15 (mol)

Gọi số mol của CuO và MgO lần lượt là a;b

PTHH:

CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

=> n_{H2SO4 (1)} = n_CuO = a (mol) (1)

MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O

=> n_H2SO4 = n_MgO = b (mol) (2)

Từ (1) và (2)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+40b=8\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_CuO = 0,05 . 80 = 4(g)

=> %m_{CuO =} %m_MgO = 50%

b) Theo (1) n_CuSO4 = a = 0,05 (mol)

(2) n _MgSO4 = b = 0,1 (mol)

=> m_CuSO4 = 0,05 . 160 = 8(g)

m_MgSO4 = 0,1 . 120 = 12 (g)

mdd _H2SO4 = 100. 1,08 = 108 (g)

=> %m_CuSO4 = \(\frac{8}{108+8}\approx6,9\%\)

%m_MgSO4 = \(\frac{12}{108+8}\approx10,34\%\)

Answer 2

https://i.imgur.com/ibazuEy.jpg

Answer 3

Đặt :

nCuO = x mol

nMgO = y mol

<=> 80x + 40y = 8 (1)

nH2SO4 = 0.1*1.5 = 0.15 mol

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

x_______x_________x

MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

y________y________y

<=> x + y = 0.15 (2)

(1) , (2) :

x = 0.05

y = 0.1

mCuO = 4 g

mMgO = 4 g

%CuO = %MgO = 50%

mdd H2SO4 = 100 * 1.08 = 108 g

mdd sau phản ứng = 8 + 108 = 116 g

mCuSO4 = 8 g

mMgSO4 = 12 g

C%CuSO4 = 6.89%

C%MgSO4 = 10.34%

Answer 4

Gọi số mol MgO và CuO lần lượt là x,y (mol)

Theo bài ra 80x+40y=8(g)

n_H2SO4 = 0,15 (mol) = x+y

=> x=0,05 (mol) , y=0,1 (mol)

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,05......................0,05

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,1.........................0,1

=> %m_{MgO =}%m_CuO = 50%

b , m_{dung dịch sau} = 8+108 - 0,15.2=115,7(g)

C% _CuSO4 = 6,91%

C% MgSO4 = 10,37%