Question

Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch HCl thu được 8,96 lít H; (ở đktc).

a. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hồn hợp?

b. Tìm C% của dung dịch HCl?

c. Tìm C% của MgCl, trong dung dịch sau phản ứng?

Answer 1

Theo đề bài ta có : nH2 = 8,96/22,4=0,4 mol

Gọi x là số mol của H2 thu được PTHH1

Số mol của H2 thu được ở PTHH 2 là 0,4-x mol

Ta có PTHH :

(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑(1)

xmol........................xmol.......xmol

(2)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)

2/3(0,4-x)mol.........2/3(0,4-x)mol...(0,4-x)mol

Ta cs PT : 24x + 27.23(0,4−x)=7,823(0,4−x)=7,8

Giải ra ta được x = 0,1 mol

a) Ta có : nMg=x=0,1(mol)

nAl=23(0,4−0,1)=0,2(mol)

{nMg=x=0,1(mol)

nAl=23(0,4−0,1)=0,2(mol)

%mMg=(0,1.24).100\7,8≈30,77%

%mAl=100%−30,77%=69,23%

b) Ta có :

{nMgCl2=nMg=0,1(mol)

nAlCl3=nAl=0,2(mol)

⇒{mMgCl2=0,1.95=9,5(g)

mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)

=>mhhmuối−khan−thu−được=mMgCl2+mAlCl3=9,5+26,7=36,2(g)