Question

Cho 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch có chứa 49g H₂SO₄

a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ?

b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí ( ĐKTC) . Hãy tính số gam Al , Mg trong hỗn hợp ban đầu ?

Giúp mk với

Answer 1

Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y

\(\rightarrow\)\(\text{ 27x+24y=7,8}\)

Phản ứng:

2Al + 3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2

Mg +H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

Ta có: nH2SO4=\(\frac{3}{2}\)nAl + nMgSO4=1,5x+y

Ta có: 27x+18y<7,8 \(\rightarrow\)1,5x+y<\(\frac{7,8}{18}\)=0,4333

Ta có: nH2SO4 tham gia=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol > 0,4333\(\rightarrow\)H2SO4 dư

Nếu V H2=4,368 lít \(\rightarrow\) nH2=1,5x+y=0,195 mol

Giải ra nghiệm âm nên bạn xem thể tích H2 xem đúng k nha

Answer 2

a)2 Al+3H2SO4----->Al2(SO4)3+3H2

x-------------1,5x-----------------------1,5x

Mg+H2SO4---->MgSO4+H2

y---------y-------------------y

Theo bài ra ta có

27x+24y=7,8

--> 18(1,5x+y)+6y=7,8

-->(1,5x+y)+6y=0,43

---> 1,5x+y=0,43-6y

Do y>0----> 0,43>0,43-6y

---->1,5x+ y<0,43(1)

n H2SO4=\(\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

--->1,5x+y=0,5(2)

Từ 1 và 2---->axit luôn dư

b) n H2=4,368/22,4=0,195(mol)

Theo bài ra có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\\end{matrix}\right.\)

Xem lại đề