Question

cho 66,6g hỗn hợp Al Fe vào phản ứng với dung dịch HCL thu được 32% khí hidro ở đkc, tính khối lượng mỗi kim loaoij trong hỗn hợp, tính % về khối lượng mỗi kim loại tròn hỗn hợp trên Theo dõi Báo cáo

Answer 1

Đề của bạn có chỗ “32% khí hiđro” nên bị mơ hồ. Mình đoán ý đề là “thu được 32 lít khí H2 ở đkc”.
Mình giải theo trường hợp đó nhé.

Bài giải

Gọi khối lượng Al là x (g), khối lượng Fe là y (g).

Ta có:
x + y = 66,6 (1)

PTHH:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Số mol H2 thu được:
nH2 = 32 : 22,4 = 10/7 (mol)

Theo phương trình:
27 g Al tạo 1,5 mol H2
nên x g Al tạo x/18 mol H2

56 g Fe tạo 1 mol H2
nên y g Fe tạo y/56 mol H2

Vậy:
x/18 + y/56 = 10/7 (2)

Từ (1) suy ra:
y = 66,6 - x

Thế vào (2):
x/18 + (66,6 - x)/56 = 10/7

Nhân cả hai vế với 504:
28x + 9(66,6 - x) = 720

28x + 599,4 - 9x = 720
19x = 120,6
x = 6,347... g

Vậy:
mAl = 6,35 g
mFe = 66,6 - 6,35 = 60,25 g

Tính phần trăm khối lượng:

%Al = 6,35/66,6 x 100% = 9,53%

%Fe = 60,25/66,6 x 100% = 90,47%

Kết luận:
Khối lượng Al là 6,35 g
Khối lượng Fe là 60,25 g
Phần trăm khối lượng Al là 9,53%
Phần trăm khối lượng Fe là 90,47%