Question

cho 6,5 gam Zn hòa tan vàodung dịch chứa 0,2 mol H₂SO₄

a) viết phản ứng hóa học

b) chất nào dư? khối lượng là bao nhiêu?

c) tính thể tích khí H₂thu được

Answer 1

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

pư............0,1...........0,1..............0,1..........0,1 (mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) Vậy H₂SO₄ dư, Zn hết.

\(\Rightarrow m_{H2SO4dư}=98.\left(0,2-0,1\right)=9,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow H_2+ZnSO_4\)

b)Xét tỉ lệ số mol thực tế và số mol lí thuyết của Zn và H₂SO₄, ta có:​ \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂SO₄ dư

Theo PTHH: ​\(n_{H_2SO_{4\left(LT\right)}}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=n_{H_2SO_{4\left(TT\right)}}-n_{H_2SO_{4\left(LT\right)}}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)

c) Vì H₂SO₄ dư nên ta tính H₂ theo Zn

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 3

n_Zn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)

PT: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

cứ:: 1............1..............1.............1 (mol)

Vậy :0,1 -> 0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

b) Chất dư là H₂SO₄

Số mol H₂SO₄ dư: 0,2-0,1 (mol)

=> m_{H2SO4 dư}=n.M=0,1.98=0,8 (gam)

b) V_{H2 ( đkt)}=n.24=0,1.24=2,4 (lít)

V_H2(đkc)=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)