\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_S=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Trước____ 0,1__0,2_________
Phứng__0,1___0,1__________
Sau _____0 ___0,1____ 0,1___
\(\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)
Fe+S--->FeS
n S=6,4/32=0,2(mol)
n Fe=5,6/56=0,1(mol)
-->S dư
n FeS=n Fe=0,1(mol)
m FeS=0,1.88=8,8(g)
Cho 17.6 gam hỗn hợp fe và cu tác dụng vừa đủ với 9.6 gam s. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ( tính theo bảo toàn e)
nung 4,8 gam Mg với 3,2 gam S đến khi phản ứng sảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được khí B. Tính tỉ khối B đối với He là
Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe và S, nung nóng phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng 500g dd HCl a% vừa đủ thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 6,33. a)Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X b)Tính a% c) tính C% của muối trong dd thu được sau phản ứng.
Cho hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với 12,8g S thu được 23,8g muối. Tính % về số mol của Fe và Al trong hỗn hợp đó
Đun nóng hh gồm 5,6g Fe và 1,6g S thu được hỗn hợp X.cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dd HCl thu được hh khí A và dd B.Tính thành phần % theo thể tích của hh khí A
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh.
a, Chất nào còn dư? Vì sao?
b, Khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?
Cho 20,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg tác dụng vừa đủ với S. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy thu được 36,2 gam hỗn hợp các muối sunfua. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu.
Đốt nóng hỗn hợp gồm Fe và S. Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dd HCl dư thì thu được 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối đối với H2 là 9 và 0,32g chất rắn. Tính khối lượng sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp ban đầu.
đun nóng 3,25g Zn với S dư. Khối lượng muối thu được là
A 6,5g B 4,85g C 13g D3,2g
