Question

Cho 6,485(g) hỗn hợp Ba và BaO tác dụng với H2O dư thấy thoát ra 0,56 (lít) khí H2 (đktc).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

b)Tính khối lượng dung dịch bazo thu được?

Answer 1

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

BaO + H2O --> Ba(OH)2

nH2= 0.56/22.4=0.025 (mol)

=> nBa= 0.025 (mol)

mBa= 0.025*137=3.425g

mBaO= 6.485-3.425=3.06g

nBaO= 0.02 (mol)

%Ba= 3.425/6.485*100%= 52.81%

%BaO= 100 - 52.81= 47.19%

b) nBa(OH)2= 0.025+0.002= 0.045 (mol)

mBa(OH)2 = 0.045*171=7.695g

Answer 2

\(n_{H_2}\)=\(\frac{0.56}{22.4}=0.025mol\)

Ba +2H₂O\(\xrightarrow[]{}\)Ba(OH)₂+H₂\(\uparrow\)

mol 0.025 0.025 0.025

BaO+H₂O\(\xrightarrow[]{}\)Ba(OH)₂

mol 1 1

=>m_Ba=0.025.137=3.425g

m_BaO=3.06g

=>n_BaO=\(\frac{3.06}{153}=0.02mol\)

^o/_om_Ba=\(\frac{3.425\cdot100}{6.485}\)=52.8^o/_o

^o/_om_BaO=47.2^o/_o

b._.n_{Ba(OH)\(_2\)}=0.02+0.025=0.045mol

m_{Ba(OH)\(_2\)}=0.045.171=7.695g