Question

cho 5.6 gam fe vào 100 ml dung dịch hcl 1M. tính

a) lượng khí hidro thoát ra ở dktc

b) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu

c) nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Ta co pthh

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

Theo de bai ta co

nFe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

nHCl=V.CM=\(\dfrac{100.1}{1000}=0,1mol\)

Theo pthh

nFe=\(\dfrac{0,1}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,1}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Fe du (tinh theo nHCl)

a, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05mol\)

\(\Rightarrow\)VH2=0,05.22,4=1,12 l

b, Theo pthh

nFe=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05mol\)

\(\Rightarrow\) So gam Fe du sau phan ung la

mFe=(0,1-0,05).56=2,8 g

c, Theo pthh

nFeCl2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05mol\)

\(\Rightarrow\)CM=\(\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Answer 2

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H2 n_Fe=5,6/56=0,1 mol

nHCl= 1* (100/1000)=0,1 mol

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}=0,05\) => Fe dư

a) nH2=1/2.nHCl =0,05 mol

=> VH2=0,05.22,4=1,12 lít

b) nFe dư=0,1-0,05=0,05 mol

=> mFe=0,05.56=2,8 gam

c) Hình như thiếu đề

Answer 3

Ta có pthh:

Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2

ta có nFe = 5,6/ 56= 0,1(mol)

-> vH2= 0,1* 22,4= 2,24(l)

đổi 100ml= 0,1(l)

nHCl= 0,1*1= 0,1(mol)

nH2= nHCl= 0,1 mol

-> VH2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 (l)

tỷ lệ: 0,1/1 > 0,1/2 -> Fe dư

nFe đã phản ứng : 0,1*1/2= 0,05 mol

nFe dư: 0,1- 0,05= 0,05 mol

mFe dư= 0,05 * 56= 2,8g

c: nFeCl2 = 0,05mol

Cm FeCl2= 0,05/0,1= 0,5M