Question

cho 5,6 g sắt vào trong dung dịch axt clohiđric dư . sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được v lít khí hiđro ( đktc).
a) xác định giá trị của v
b) nếu cho lượng hiđro trên tác dụng với 6,72 lít khí O_{2ở đktc thì lượng nươc thu được sau phản ứng là bao nhiêu ?}

Answer 1

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

___0,1_________________0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

n_Fe = 5.6/56 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

0.1...............................0.1

V_H2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 (l) 

n_O2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

2H₂ + O₂ -t⁰-> 2H₂O

0.1.....0.05.........0.1

=> O₂ dư 

m_H2O = 0.1 * 18 = 1.8 (g) 

Answer 3