Cho 4,48l khí CO2 (dktc) tác dụng đủ 200ml dung dịch Ca(OH)2 tạo ra muối trung hòa.
a) Viết PTHH, tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 đã dùng.
b) Tính khối lượng chất kết tủa.
c) Để phản ứng trên tạo thành muối axit thì thể tích ddCa(OH)2 là bao nhiêu?
GIẢI CHI TIẾT GIÚP MK VS NHÉ!!!!! MK ĐNNG CẦN GẤP!@
PTHH. CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + H2O
Theo bài ta có:
nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Theo pthh và bài ta có:
nCa(OH)2 = nCO2 = 0,2 mol
=>CM dd Ca(OH)2 = 0,2 / 0,2 = 1 M
nCaCO3 = nCO2 = 0,2 mol
=>mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 g
*Để pư trên tạo thành muối axit thì ta có pthh:
2CO2 + Ca(OH)2 -> 2Ca(HCO3)2
Có: nCO2 = 0,2 mol
=>nCa(OH)2 = 1/2 . 0,2 = 0,1 mol
=>V dd Ca(OH)2 = nCa(OH)2 / CM dd Ca(OH)2 = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml
Vậy....
nCO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol
a)CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
0,2------>0,2-------->0,2
CM(Ca(OH)2) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1 M
b) mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 g
c) PTHH tạo muối ax là :
2CO2(dư) + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2
0,2----------> 0,1 mol
=>VCa(OH)2 = 1.0,1 = 0,1 (l) = 100 ml dd Ca(OH)2
nCO2=4,48:22,4=0,2mol
CO2 + Ca(OH)2 -->CaCO3+ H2O
0,2mol->0,2mol->0,2mol
CMCa(OH)2=0,2:0,2=1M
mCaCO3=0,2.100=20g
Để phương trình tạo ra muối axit thì cần 2 CO2 ta có
2CO2+Ca(OH)2--->2Ca(HCO3)2
0,2mol-->0,1mol
VCa(OH)2=0,1.22,4=2,24lit
