Question

) Cho 38,25g BaO tác dụng hoàn toàn với 100g dd H2SO4. Tính nồng độ % của dd H2SO4 và khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

Answer 1

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

\(n_{BaO}=\dfrac{38,25}{153}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{BaO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25\times98=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5}{100}\times100\%=24,5\%\)

The PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,25\times233=58,25\left(g\right)\)

Answer 2

ptpư: BaO + H2SO4 tạo thành BaSO4 + H2O

số mol BaO là : nBaO=38,25:153=0,25(mol)

số mol của H2SO4 là : nH2SO4 =nBaO= 0,25(mol)

khối lượng H2SO4 là : 0,25.98=24,5(g)

C%H2SO4=24,5:100.100=24,5%

số mol BaSO4 là : nBaSO4= nBaO=0,25(mol)

khối lượng BaSO4 kết tủa là: 0,25.233=58,25(g)

Answer 3

n_BaO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{38,25}{153}\)= 0,25 mol

PTHH: BaO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + H₂

\(\Rightarrow\) n\(_{H_2SO_4}\)= 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m\(_{H_2SO_4}\)= n.M = 0,25.98 = 24,5g

\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{24,5}{100}\).100% = 24,5%

ta có n\(_{BaSO_4}\)= n_BaO = 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m\(_{BaSO_4}\)= n.M = 0,25.217 = 54,25g

Answer 4

nBaO=38,25/153=0,25mol

pt : BaO + H2SO4 -----> BaSO4 + H2O

n pứ : 0,25--->0,25---------->0,25

mH2SO4=0,25.98=24.5g

\(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{mH_2SO_4}{m\text{dd}H_2SO_4}.100\)

\(=\dfrac{24,5}{100}.100=24,5\%\)

mBaSO4=0,25.217=54,25g