nFe = 11,2/56= 0,2mol
pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2
npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2
VH2=0,2.22,4= 4,48l
mH2SO4 = 0,2.98=19,6g
\(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{19,6}{200}.100=9,8\%\)
mFeSO4=0,2.152=30,4g
mH2 = 0,2.2 =0,4g
mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2
=11,2 + 200 - 0,4
=210,8g
\(C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{30,4}{210,8}.100\approx14,42\%\)