Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric tạo ra kẽm clorua và khí hiđro
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohidric 0,5M đã phản ứng
c/Cho 1 hỗn hợp Nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí hiđro
đúng bằng lượng hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau.
PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a, Ta có : nZn = \(\dfrac{3,25}{65}\) = 0,05 mol
b, Từ PTHH : nHCl = 2 nZn = 0,1 mol
VHCl = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l)
a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH , nHCl = 2nZn = 0,1 (mol) , nH2 = 0,05 (mol)
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c ,PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)
Theo (1) , nH2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)
Theo (2) , nH2= x(mol)
Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => nH2 = 0,05 (mol)
Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02
=> mAl = 0,02 .27 =0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)
%mAl = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)
=> % mFe = 67,47%
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) ta có: nZn=3,25:65=0,05(mol)
theo pt ta có: nHCl=2nZn=2.0,05=0,1(mol)
Ta có: CM=n/V
-> V=n/CM=0,1/0,5=0,2(l)
có nH2=nZn=0,05 mol
pthh 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2
2mol 3mol
x y
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2mol 3mol
x y'
ta có y+y'=0,05mol
và 2x= \(\dfrac{0,05\cdot4}{6}\)
2x=\(\dfrac{1}{30}\)
=> x= \(\dfrac{1}{15}\)~0,67
vậy số mol sắt là 0,67
và nhôm cũng 0,67
mình hơi vội nên giải khó hiểu tí
