Question

Chờ 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít oxi ở điều kiện tiêu chuẩn .Tính khối lượng nước thu được

Answer 1

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

n_H2 = V_/22,4 = 2,24_/22,4=0,1(mol)

n_O2 = V_/22,4 = 1,68_{/22,4 =} 0,075(mol)

Lập tỉ lệ :

\(\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{0,1}{2}=0,05\) < \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{0,075}{1}=0,075\)

=> Sau phản ứng : H2 hết và O2 dư

Theo PT => n_H2O = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_H2O = n .M = 0,1 x 18 =1,8(g)

Answer 2

H2 + O2 -nhiệt độ-> H2o

nH2=v/22.4=2.24/22.4=0.1 mol

=>mH2=n.M=0.1.18=1.8 (g)

nO2=v/22.4=1.68/22.4=0.075 mol

=>mO2=n.M=0.075.32=2.4 (g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2+mO2=mH2o

<=> mH2o=1.8+2.4=4.2 (g)

Answer 3

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(\frac{0,1}{2}< \frac{0,075}{1}\)=> H₂ hết

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)