Question

cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe hòa tan hoàn toàn trong đ HCl 2M thì thu được 13,44 lít H2(đktc).

a) viết phương trình hóa học xảy ra?

b) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

c) tính thể tích dd HCl 2M đã dùng.

Answer 1

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (1)
x 3x 1,5x
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
y 2y y
a. Tổng số mol khí H2 trong (1)(2) là: nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe.
Ta có 2 phương trình: 27x + 56y = 22,2 (*)
1,5x + y = 0,6 (**)
Giải (*) và (**) ta được x = 0,2 ; y = 0,3
Khối lượng Al là: mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g)
% khối lượng Al trong hỗn hợp là: 5,4/22,2 x 100% ≈ 24,32%
% khối lượng Fe trong hỗn hợp là: 100% - 24,32% = 75,68%
b. Tổng khối lượng khí H2 trong (1)(2) là:

mH2 = 0,6 x 2 = 1,2 (g)
Theo phương trình (1) (2) ta có:

nHCl (1)(2) = 2nH2 (1)(2) = 0,6 x 2 = 1,2 (mol)
Tổng khối lượng HCl trong (1)(2) là: mHCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m(muối) = m(hỗn hợp) + mHCl - mH2
=> m(muối) = 22,2 + 43,8 - 1,2 = 64,8 (g)

c/ V = 1,2/2=0,6 l