200ml = 0,2 (l)
nHCl = CM.V=3,3.0,2=0,66(mol)
Gọi a,b lần lượt là số mol CaO và Fe2O3
PT1: CaO + 2HCl -> CaCl2 +H2O
1........2..............1............1 (mol)
a -> 2a -> a -> a (mol)
PT2: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
1..................6..................2.................3 (mol)
b -> 6b -> 2b (mol)
Ta có PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\)
Giải hệ PT :
a= 0,06 (mol) , b=0,09(mol)
b) mCaO=n.M=0,06.56=3,36(g
m Fe2O3= n.M = 0,09.160= 14,4 (g)
% CaO=\(\dfrac{m_{CaO}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{3,36.100\%}{17,76}=18,9\left(\%\right)\)
%Fe2O3= 100% - %CaO=100-18,9=81,1(%)
Chúc bạn học tốt
a, Ta có pthh
CaO + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O
b, Theo đề bài ta có
nHCl=CM.V=3,3.0,2=0,66mol
Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1
số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,66-x mol
Theo 2 pthh
nCaO=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}x\) mol
nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}nHCl=\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)\) mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình
56.\(\dfrac{1}{2}x+160.\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)=17,76\)
\(\Leftrightarrow\) 28x + 17,6 - 26,67x = 17,76
\(\Leftrightarrow\) 1,33x=0,16
\(\Rightarrow\) x= 0,12 mol
\(\Rightarrow\) nCaO=\(\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)
nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}.\left(0,66-0,12\right)=0,09mol\)
\(\Rightarrow\) %m mỗi oxit có trong hỗn hợp là
%mCaO=\(\dfrac{\left(0,06.56\right).100\%}{17,76}\approx18,92\%\)
%mFe2O3=100%-18,92%=81,08%
a)
CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O (2)
b) Đổi 200ml = 0,2 (l)
nHCl(PT1,2) = CM . V = 3,3 . 0,2 =0,66(mol)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=56a\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mà mCaO + mFe2O3 = 17,76(g)
=> 56a + 160b = 17,76 (*)
Theo PT(1) => nHCl = 2 . nCaO = 2a(mol)
Theo PT(2) => nHCl = 6. nFe2O3 = 6b(mol)
mà tổng nHCl = 0,66(mol)
=> 2a + 6b = 0,66 (**)
Tử(*) và (**) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=>mCaO = 56a = 56 . 0,06 =3,36(g)
=> %mCaO / hỗn hợp =( mCaO : mhỗn hợp ) . 100% = (3,36 : 17,76 ) .100% = 18,92%
=> %mFe2O3 / hôn hợp = 100% - 18,92% =81,08%