CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trần Thị Trinh

Cho 17,76 g hỗn hợp gồm CaO và Fe2O3 kết hợp với 200 ml HCl 3,3M \

a) Lập PT

b) Tính % m mỗi oxit có trong hỗn hợp

Cheewin
30 tháng 4 2017 lúc 10:12

200ml = 0,2 (l)

nHCl = CM.V=3,3.0,2=0,66(mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol CaO và Fe2O3

PT1: CaO + 2HCl -> CaCl2 +H2O

1........2..............1............1 (mol)

a -> 2a -> a -> a (mol)

PT2: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

1..................6..................2.................3 (mol)

b -> 6b -> 2b (mol)

Ta có PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT :

a= 0,06 (mol) , b=0,09(mol)

b) mCaO=n.M=0,06.56=3,36(g
m Fe2O3= n.M = 0,09.160= 14,4 (g)

% CaO=\(\dfrac{m_{CaO}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{3,36.100\%}{17,76}=18,9\left(\%\right)\)

%Fe2O3= 100% - %CaO=100-18,9=81,1(%)

Chúc bạn học tốt

thuongnguyen
30 tháng 4 2017 lúc 10:14

a, Ta có pthh

CaO + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O

b, Theo đề bài ta có

nHCl=CM.V=3,3.0,2=0,66mol

Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1

số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,66-x mol

Theo 2 pthh

nCaO=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}x\) mol

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}nHCl=\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)\) mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình

56.\(\dfrac{1}{2}x+160.\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)=17,76\)

\(\Leftrightarrow\) 28x + 17,6 - 26,67x = 17,76

\(\Leftrightarrow\) 1,33x=0,16

\(\Rightarrow\) x= 0,12 mol

\(\Rightarrow\) nCaO=\(\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}.\left(0,66-0,12\right)=0,09mol\)

\(\Rightarrow\) %m mỗi oxit có trong hỗn hợp là

%mCaO=\(\dfrac{\left(0,06.56\right).100\%}{17,76}\approx18,92\%\)

%mFe2O3=100%-18,92%=81,08%

ttnn
30 tháng 4 2017 lúc 10:20

a)

CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O (2)

b) Đổi 200ml = 0,2 (l)

nHCl(PT1,2) = CM . V = 3,3 . 0,2 =0,66(mol)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=56a\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà mCaO + mFe2O3 = 17,76(g)

=> 56a + 160b = 17,76 (*)

Theo PT(1) => nHCl = 2 . nCaO = 2a(mol)

Theo PT(2) => nHCl = 6. nFe2O3 = 6b(mol)

mà tổng nHCl = 0,66(mol)

=> 2a + 6b = 0,66 (**)

Tử(*) và (**) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>mCaO = 56a = 56 . 0,06 =3,36(g)

=> %mCaO / hỗn hợp =( mCaO : mhỗn hợp ) . 100% = (3,36 : 17,76 ) .100% = 18,92%

=> %mFe2O3 / hôn hợp = 100% - 18,92% =81,08%


Các câu hỏi tương tự
Duy Nam
Xem chi tiết
Duy Nam
Xem chi tiết
Yến Nhi TV
Xem chi tiết
Hữu Tám
Xem chi tiết
Trương Hạ My
Xem chi tiết
Big City Boy
Xem chi tiết
Hữu Tám
Xem chi tiết
Lê Khánh Phú
Xem chi tiết
Hoàng Phương Anh
Xem chi tiết