cho 15,75g hỗn hợp gồm zn , Al tác dụng hết với lượng oxi . với hiệu suất phản ứ ng 80% thu được 17,04g hỗn hợp 2 oxit.
a. tính lượng lý thuyết của 2 oxit , gọi tên 2 oxit đó.
b. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hh ?
c . Tính lượng oxi thực dùng , biết khi phản ứng bị hao hụt hết 10% so với ban đầu .
\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\) (kẽm oxit)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\) ( nhôm oxit)
Với hiệu suất = 80% nên thu được m oxit=17,04 gam
Nếu hiệu suất=100% thì \(m_{oxit}=\frac{17,04}{80\%}=21,3\left(g\right)\)
Gọi số mol Zn là x; Al là y \(\rightarrow65x+27y=15,75\left(g\right)\)
Oxit thu được là ZnO x mol và Al2O3 0,5y mol
\(\rightarrow m_{oxit}=81x+102.0,5y=21,3\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,0964\)
\(\rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\rightarrow\%m_{Zn}=\frac{13}{15,75}=82,5\%\rightarrow\%m_{Al}=17,5\%\)
Với hiệu suất =100% thì mO2=m oxit-m kim loại = 21,3-15,75=5,55 gam
Nhưng hiệu suất =80% \(\rightarrow m_{O2}=5,55.80\%=4,44\left(g\right)\)
Vì hao hụt 10% \(\rightarrow m_{O2_{dung}}=4,44.110\%=4,884\left(g\right)\)
