Question

Cho 150ml dung dịch BaCl₂ 10% ( D= 1,04g/ml) vào ống nghiệm chứa 50ml dung dịch H₂SO₄ 20% ( D = 1,225g/ml)

1) Xác định nồng độ % của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng

2) Lấy đúng một nửa khối lượng dung dịch sau phản ứng trên cho vào ống nghiệm, cho tiếp vào đó 10,275g kim loại Ba , phản ứng xong tính nồng độ% của chất tan trong dung dịch

Answer 1

1)

nBaCl2=\(\frac{\text{150.10%.1,04}}{208}\)=0,075 mol

nH2SO4= \(\frac{\text{50.20%.1,225}}{98}\)=0,125 mol

PTHH:

BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl

0,075___0,075____0,075___0,15

mdd sau pư= 150.1,04+50.1,225- 0,075.233= 199,75 g

C%HCl=\(\frac{\text{0,15.36,5}}{199,75.100\%}\)=2,74%

C% H2SO4 dư= \(\frac{\text{(0,125- 0,075).98}}{199,75}\)=2,45%

2)

nBa=\(\frac{\text{10,275}}{137}\)=0,075 mol

nH2So4 dư= 0,125- 0,075= 0,05 mol

PTHH:

Ba + H2SO4 → BaSO4+ H2

0,025__0,025___ 0,025

Ba + 2HCl → BaCl2+ H2

0,0375_0,075__0,0375

Ba + 2H2O→ Ba(OH)2 + H2

0,0125 0,0125

mdd sau pư= \(\frac{\text{199,75}}{2}\)+ 10,275- 0,025.233- 0,025.2=104,275g

C%Bacl2= \(\frac{\text{0,0375.208}}{104,275.100\%}\)=7,48%

C% Ba(OH)2= \(\frac{\text{0,0125.171}}{104,275.100\%}\)=2,05%