Question

Cho 14 gam kim loại Fe tan hoàn toàn trong dd axit sunfuric (\(H_2SO_4\))

. a/Viết Phương trình phản ứng xảy ra?

b/Tính thể tích khí hido thoát ra (ở đktc)?

c/Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng?

giúp mình với

Answer 1

a) nFe= 0,25(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,25______0,25______0,25__0,25(mol)

b) V(H2,đktc)=0,25.22,4=5,6(l)

c) mH2SO4= 0,25.98= 24,5(g)

Answer 2

Lời giải "chi tiết"

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,25\cdot98=24,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

 

Answer 3

a,PTHH:

=0,25(mol)

Theo pt: nH2=nFe=0,25(mol)

⇒VH2=0,25.22,4=5,6(l)

c, Theo pt: nH2SO4=nFe=0,25(mol)

⇒mH2SO4=0,25.98=24,5(g)