Question

cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) tính thể tích khí Hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c) tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phảnứng

Answer 1

n_Zn = \(\frac{13}{65}\)= 0,2 mol

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂\(^{\uparrow}\)

0,2 -------------> 0,2 ----> 0,2 mol

b) VH₂ ( đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48l

c) m_dd sau PƯ = 13 + 100 - 0,2 . 2 = 112,6g

mZnCl₂ = 0,2 . 136 = 27,2g

C%ZnCl₂ = \(\frac{27,2}{112,6}.100\)= 24,16%

Answer 2

nZn= 0.2 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Từ PTHH:

nH2= 0.2 mol

VH2= 4.48l

mdd sau phản ứng= 13+100-0.4=112.6g

mZnCl2= 27/112.6 *100%= 23.97%

Bạn xem lại đề hộ mình nha, nếu như đề cho HCl dư và tính nồng độ phần trăm thì dung dịch sau phản ứng có HCl dư, nhưng đề lại không cho khối lượng HCl ban đầu.