Question

Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào một cốc thủy tinh chứa nước.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng đã tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Biết rằng khối lượng nước trong cốc khi đem làm thí nghiệm là 189 gam

( Cho biết: H = 1 : O = 16 : Na = 23)

Answer 1

a) PTHH : 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\)2NaOH + H₂

b) n_Na = \(\dfrac{11,5}{23}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{Na}=0,5\left(mol\right)\)

_{\(\Rightarrow m_{H_2O}=n\cdot M=0,5\cdot18=9\)( g )}

\(c.\)\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=n\cdot M=0,5\cdot40=20\left(g\right)\)

d ) \(n_{H_2}=\dfrac{n_{Na}}{2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)\(m_{H_2}=n\cdot M=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là :

\(m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=11,5+189-0,5=200\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là :

\(C\%=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{ddNaOH}}\cdot100\%=\dfrac{20}{200}\cdot100\%=10\%\)

* Mình không chắc lắm , có sai thì cho mình xin lỗi

Answer 2

a)2Na + 2H₂O => 2NaOH+H₂

b)nNa=m/M=11,5/23=0.5mol

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

2mol 2mol 2mol 1mol

0,5mol => 0,5mol => 0,5mol => 0,25mol

m_H2O=n.M=0,5.(1.2+16)=9g

c)m NaOH=n.M=0,5.(23+16+1)=20g

d)C%=mct/mdd.100=11,5/(189+11,5).100=5,7%

Answer 3

a) n_Na=m/M=11,5/23=0,5(mol)

PT:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

2...........2............2..............1 (mol)

0,5 -> 0,5 -> 0,5 -> 0,25 (mol)

b) m_H2O=n.M=0,5.18=9(gam)

c) m_NaOH=n.M=0,5.(23+1+16)=20(g)

d) m_{d d sau phản ứng} =m_Na +m_H2O-m_H2=11,5 + 189- (0,25.2)=200(gam)

=>\(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{20.100}{200}=10\left(\%\right)\)

---------------------Good luck --------------------

Answer 4

cảm ơn mọi người đã giúp mình hihi