Question

Cho 11,2g sắt vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy cho biết:

a) Lượng khí H₂ tạo ra ở đktc
b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

   Các cao nhân chỉ giúp bài này với ạ

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1.........1\)

\(0.2.........0.4\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)\)

Answer 2

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

a, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 3

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n_{Fe}}=\dfrac{0,4}{0,2}=\dfrac{2}{1}>\dfrac{1}{1}\)

H2SO4 dư, bài toán tính theo lượng Fe

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 4

PTHH:    Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 (mol)

n_{\(H_2SO_4\)} = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

=> Fe hết, H₂SO₄ dư

n_{\(H_2SO_4\) dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)

n_{\(H_2\)} = n_Fe = 0,2 (mol)

a) V_{\(H_2\)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

b) m_{\(H_2SO_4\) dư} = 0,2 . (2 . 1 + 32 + 16 . 4) = 19,6 (g)