Bài 4. Một số axit quan trọng

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
tamanh nguyen

Cho 10,8 gam Al phản ứng đủ với dung dịch H2SO4 0,2M. Tính thể tích axit đã dùng?

A. 250ml

B. 275ml.

C. 350ml.

D. 300ml.

Đoán tên đi nào
11 tháng 8 2021 lúc 17:01

\(2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2\\ n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=1,5.n_{Al}=1,5.0,4=0,6(mol)\\ V_{H_2SO_4}=\frac{0,6}{0,2}=3(l)=3000(ml)\)

Nguyễn Hoài Đức CTVVIP
11 tháng 8 2021 lúc 16:36

C

Nguyễn Nho Bảo Trí
11 tháng 8 2021 lúc 16:47

                                          Số mol của nhôm

                                      nAl = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\(|\)

                                    2           3                1                3

                                   0,4        0,6

                                      Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                           nH2SO4 = \(\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                                CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{0,2}=0,3\left(l\right)\)

                                                                                         = 300 (ml)

                                                    ⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt


Các câu hỏi tương tự
lưu ly
Xem chi tiết
tamanh nguyen
Xem chi tiết
tamanh nguyen
Xem chi tiết
tamanh nguyen
Xem chi tiết
Nguyễn Tấn Lộc
Xem chi tiết
Khuyên Lê Thị Ngọc
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết