Question

Cho 10 g CaCO3 vào dung dịch chứa 5,475 g HCl.
a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc.
c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cần phải thêm chất nào, thêm bao nhiêu gam?

Làm câu c thôi

Answer 1

a) PTHH:CaCO3+2HCl→H2O + CO2 + CaCl2

theo đề bài thì có nCaCO3=0,1(mol),nHCl=0,146(mol)

Xét tỉ lệ nCaCO3\1=0,1;nHCl\2=0,073

=> HCl PƯ hết và CaCO3 dư

theo pthh =>nCaCO3(PƯ)=1\2nHCl=0,073(mol)

=>khối lượng CaCO3 dư là

mCaCO3(dư)=(0,1−0,073)⋅100=2,7(g)

b) theo pthh => nCO2=12nHCl=0,073(mol)

VCO2=nCO2⋅22,4=1,6352(l)

c)Vì CaCO3 dư mà phải PƯ hết

=> tính các địa lượng theo CaCO3

theo pthh có nHCl(c)=2nCaCO3=0,2(mol

Vậy số mol HCl cần thêm là

nHCl(thêm)=nHCl(c)−nHCl=0,2−0,073=0,127(mol)

Vậy khối lượng HCl cần thêm để PƯ xảy ra hoàn toàn là

mHCl(thêm)=nHCl(thêm)⋅MHCl=0,127⋅37,5=4,7625(g)