Question

Câu 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy :

a) Viết PTHH xảy ra .

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

. c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

M.N cố giúp vs ạ

Answer 1

Theo đề bài ta có : nBa(OH)2 = 1.0,5=0,5 (mol)

a) Ta có PTHH :

\(Ba\left(OH\right)2+H2SO4\rightarrow B\text{aS}O4\downarrow+2H2O\)

0,5mol................0,5mol.............0,5mol

b) Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng là :

\(m\text{dd}H2SO4\left(\text{đ}\text{ã}-d\text{ùng}\right)=\dfrac{\left(0,5.98\right).100\%}{15\%}\approx326,67\%\)

c) Khối lượng kết tủa thu được là :

mkt = mBaSO4 = 0,5.233 = 116,5 g

Vậy......

Answer 2

Đổi 500ml=0.5l

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=C_{M_{ }}.V=\)0.5 . 1= 0.5(mol)

a) PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

PT: 1 1 1 2

PỨ: 0.5 0.5 0.5 1 (mol)

b) \(m_{H_2SO_4}=n.M=\) 0.5 . 98=49(g)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.C\%}{100\%}\)=\(\dfrac{49.15}{100}=7.35\left(g\right)\)

c)\(m_{BaSO_4}=n.M=0.5.233=116.5\left(g\right)\)