Question

Trộn 200 ml dd CuSO4 1M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,5M .SAu khi phản ứng kết thúc, lọc kết tủa và dung dịch còn lại gọi là dd A.

a, viết PTHH đã xảy ra

b, xác định chất dư chất hết

c, tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

d,tính nồng độ mol các chất trong dd A sau phản ứng. coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch các chất tham gia

e, kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn

Answer 1

PTPU

CuSO₄+ Ba(OH)₂\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ Cu(OH)₂\(\downarrow\)

1: 1: 1: 1

ta có: n_CuSO4= 0,2. 1= 0,2( mol)

n_Ba(OH)2= 0,3. 0,5= 0,15( mol)

ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}\)> \(\dfrac{0,15}{1}\)

\(\Rightarrow\) CuSO₄ dư, Ba(OH)₂ hết

theo PTPU có: n_{CuSO4 pư}= n_BaSO4= n_Cu(OH)2= n_Ba(OH)2= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) m_{chất rắn sau pư}= m_BaSO4+ m_Cu(OH)2

= 0,15. 233+ 0,15. 98= 49,65( g)

ta có: n_{CuSO4 dư}= 0,2- 0,15= 0,05( mol)

\(\Rightarrow\) C_{M CuSO4}= \(\dfrac{0,05}{0,2+0,3}\)= 0,1M

Cu(OH)₂\(\xrightarrow[]{to}\) CuO+ H₂O

..0,15............0,15............ mol

\(\Rightarrow\) m_{chất rắn sau pư}= m_BaSO4+ m_CuO

= 0,15. 233+ 0,15. 80= 46,95( g)

Answer 2

đổi 200ml = 0,2l , 300ml = 0,3l

nCuSO4=0,2.1=0,2mol

nBa(OH)2=0,3.0,5=0,15mol

a)

pt : CuSO4 + Ba(OH)2 -----> Cu(OH)2 + BaSO4\(\downarrow\)

ncó: 0,2 0,15

npứ: 0,15 <---- 0,15 -------> 0,15 --------> 0,15

n dư: 0,05 0

b) chất CuSO4 dư , Ba(OH)2 hết

c) mBaSO4=0,15.233=34,95g

d)

Vdd sau pứ = Vdd CuSO4 + Vdd Ba(OH)2

= 0,2+0,3=0,5l

CM(CuSO4 dư)= 0,15/0,5=0,3M

CM(Cu(OH)2) = 0,15/0,5=0,3M

e)

pt: 2BaSO4 ---to---> 2BaO + 2SO2 +O2

n pứ : 0,15 ------------> 0,15

mBaO = 0,15. 153=22,95g