Question

Câu 13. Cho 56g N2 tác dụng với 18g H2. Sau phản ứng ta thu được 8,5g NH3. Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. 

Answer 1

nN2=56/28=2(mol)

nH2=18/18=1(mol)

nNH3= 8,5/17=0,5(mol)

PTHH: N2 +3 H2 \(⇌\left(xt,to\right)\) 2 NH3

Vì 2/1 > 1/3 khác 0,5/2

=> Sau phản ứng có cả 3 khí: NH3, N2, H2

\(\left\{{}\begin{matrix}nNH3=0,5\left(mol\right)\\nH2=1-0,5.\dfrac{3}{2}=0,25\left(mol\right)\\nN2=2-\dfrac{1}{2}.0,5=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Nên ta có phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau p.ứ là:

%V(NH3)= (0,5/2,5).100=20%

%V(H2)=(0,25/2,5).100=10%

%V(N2)=(1,75/2,5).100=70%