Question

Câu 1: Cho 2.34g kim loại liềm ( hóa trị 1 ) tác dụng với 13.72g nược thu được 672 ml khí ( ở đktc). Tìm kim loại đó.

Câu 2: Hòa tan 1.44g kim loại ( hóa trị 1 ) vào 7.35g H₂SO₄, thấy có thí thoát ra. Để dung hòa lượng axit dư phải dùng 0.03 mol NaOh. Tìm kim loại hóa trị 2.

Answer 1

Bài 1:

Số mol của nước là:

nH2O = m/M = 13,72/18 ≃ 0,76(mol)

Số mol của H2 là:

nH2 = V/22,4 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

PTHH: 2X + H2O -> X2O + H2↑

Đề bài:-------0,76----------0,03--

Pư: -----0,06---0,03---0,03-0,03--

Spư-----0------0,73----0------0---

Theo phương trình ta thấy nước còn dư nên tính theo H2

Khối lượng mol của X là:

MX = m/n = 2,34/0,06 = 39(g/mol)

Vậy X là kim loại K

Answer 2

Câu 1:

Gọi X là kim loại cần tìm

Đổi: 672 ml = 0,672 lít

n_H2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\) mol

Pt: 2X + 2H₂O --> 2XOH + H₂

0,06 mol<--------------------0,03 mol

Ta có: 2,34 = 0,06 . M_X

=> M_X = 39

=> X là Kali (K)

Answer 3

Câu 2:

Gọi A là kim loại cần tìm

n_{H2SO4 bđ} = \(\dfrac{7,35}{98}=0,075\) mol

Pt: A + ...........H₂SO₄ --> .........ASO₄ + H₂

0,06 mol<-(0,075 - 0,015) mol

....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

..0,03 mol-> 0,015 mol

Ta có: 1,44 = 0,06 . M_A

=> M_A = 24

=> A là Magie (Mg)

Answer 4

Câu 2 là kim loại hóa trị 2 nhé. Mị đánh nhầm :3