Câu 1: cho 22g hh Fe và Al t/d hết vs dd H2SO4 đặc, nóng thấy có 20,16 l khí SO2 thoát ra ở đktc
a) Viết pt các pư xảy ra
b) Xđ thành phần trăm về khối lượng của mỗi Kl trong hh trên?
c) Cho 20,16 l khí SO2 trên vào 72g NaOH. Tính khối lượng muối thu đc?
câu 2: cho 11g hh Fe và Al t/d hết dd H2SO4 đ, n thấy có 10,08 l khí SO2 thoát ra ở đktc
a) Tình thành phần trăm theo khối lượng mỗi KL trong hh?
b) Nếu cho lượng khí SO2 trên hấp thụ vs 450ml dd H2SO4 2M. Tính khối lượng muối tạo thành?
C1:
2Al + 6H2SO4(đ) -to-> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
Đặt: nFe= x (mol), nAl= y (mol)
mhh= 56x + 27y= 22g (3)
nSO2= 1.5x + 1.5y= 20.16/22.4=0.9 (mol) (4)
Giải (3) và (4):
x= 0.2
y= 0.4
mFe= 0.2*56=11.2 (g)
mAl= 0.4*27=10.8(g)
%mFe= 11.2/22* 100%= 50.9%
%mAl= 100-50.9=49.1%
Câu 1:
a) PTHH: \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
b) Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Fe và Al có trong hỗn hợp đầu.
\(\Rightarrow\) mhỗn hợp \(=56a+27b=22\left(g\right)\left(1\right)\)
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(a----------------->\frac{3}{2}a\)
\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(b----------------->\frac{3}{2}b\)
Theo các phương trình trê, ta có: \(n_{SO_2}=\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1), (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22\\\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{11,2}{22}.100\%=50,9\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)
c) Ta có: \(n_{SO_2}=0,9\left(mol\right);n_{NaOH}=\frac{72}{40}=1,8\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\frac{1,8}{0,9}=2\)
\(\Rightarrow\) Muối tạo thành là Na2SO3.
PTHH: \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
Mol: \(0,9--------->0,9\)
\(\Rightarrow m_{Na_2SO_3}=0,9.126=113,4\left(g\right)\)
Câu 2:
a) Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Fe và Al có trong hỗn hợp.
\(\Rightarrow\)mhỗn hợp \(=56a+27b=11\left(g\right)\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
\(a----->3a\)
\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)
\(b----->3b\)
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
\(0,9->0,45\)
\(\Rightarrow n\)e trao đổi \(=0,9\left(mol\right)\)\(\Rightarrow3a+3b=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2), ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\3a+3b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\a=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{5,6}{11}.100\%=50,9\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)
b) Bạn ghi lại đề giúp mình nha!!! Thanks.
