Question

Bài 19: Ngâm 1 lá Cu m= 20g trong 500h dd AgNO3 4%. Khi lấy lá Cu ra thì m AgNO3 trong dd giảm 34%. Tính m Cu sau khi nhấc ra khỏi dd

Bài 18: nhúng 1 lá Cu xg vào 100ml dd AgNO32M đến khi Ag bị đẩy hoàn toàn ra khỏi dd thấy klg lá Cu tăng 12,5% so vs lá Cu ban đầu.

a) Tính x

b) Tính CM dd tạo thành.

Answer 1

19) \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(n_{Ag\left(NO_3\right)\left(pứ\right)}=\dfrac{0,17.500.0,04}{170}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{Ag}=n_{Ag\left(NO_3\right)_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{Cu\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{Cu\left(pứ\right)}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=0,04.108=4,32\left(g\right)\)

\(m_{Cu\left(sau-pứ\right)}=20-1,28+4,32=23,04\left(g\right)\)

Answer 2

19;

Cu + 2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

m_AgNO3trong dd=500.4:100=20(g)

m_AgNO3giảm=20.\(\dfrac{34}{100}\)=6,8(g)

n_AgNO3 tác dụng=\(\dfrac{6,8}{170}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_AgNO3=n_Ag=0,04(mol)

m_Ag=0,04.108=4,32(g)

Vậy lá đồng tăng lên:4,32+20=24,32(g)

Answer 3

Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

mAgNO3trong dd=500.4:100=20(g)

mAgNO3giảm=20.=6,8(g)

nAgNO3 tác dụng=

Theo PTHH ta có:

nAgNO3=nAg=0,04(mol)

mAg=0,04.108=4,32(g)

\(\dfrac{1}{2}\)n_AgNO3=n_Cu(NO3)2=0,02(mol)

mCu(NO3)2=0,02.188=3,76(g)

Vậy lá đồng tăng lên:4,32+20-3,76=20,56(g)