Bài 1 : Hỗn hợp 46,4g X gồm Fe , MgO , Cu . Chia X làm 2 phần bằng nhau :
+ Phần 1 : Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội thì thu đc 3,36 lít khí SO2 .
+ Phần 1 : Tác dụng vừa đủ với V lít dd H2SO4 0,5M (loãng) thì thấy thoát ra 2,24 lít khí (đkc).
a. Tính % khối lượng của MgO trong dd
b. Tính V
Bài 2 : Viết PTPU chứng minh
a . H2S có tính axit
b. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
c. H2SO4 đặc có tính háo nước
Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12,8g 1 Kim loại ( Hóa trị 2 kh đổi) vào dd H2SO4 đặc thu đc 4,48 lít khí có mùi hắc (đkc) . Xác định tên kim loại
Mng giúp em với ạ . E cám ơn
2/
tính axit của H\(_2S\):\(\left[{}\begin{matrix}H_2S+NaOH\rightarrow NaHS+H_2O\\H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O\end{matrix}\right.\)(tùy tỉ lệ mol giữa NaOH và H\(_2S\))
tính OXi hóa của \(H_2SO_4\) đặc:\(2H_2SO_4+Cu\rightarrow CuSO_4+2H_2O+SO_2\)
\(H_2SO_4\) đặc có tính háo nước:\(C_{12}H_{22}O_{11}+H_2SO_4_{\left(đặc\right)}12C+11H_2O\)
gọi kim loại hóa trị 2 là M,ta có:
\(M+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow MSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,2 0,2
n\(_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(M_M=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(g\right)\)
\(\rightarrow Cu\)
Lần sau có đăng thì đăng một bài thôi .-.
Bài 1:
P1: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Pt: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ,ng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,15 < -------------------------------------- 0,15
\(MgO+H_2SO_{4\left(đ,ng\right)}\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
P2: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,1 <-------0,1<-------------------0,1
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
Vì hai phần bằng nhau => số mol ở hai phần cũng bằng nhau
\(\Rightarrow m_{MgO}=46,4-0,1.2.56-0,15.2.64=16\left(g\right)\)
\(\%MgO=\dfrac{16.100}{46,4}=34,48\%\)
\(V=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
Bài 3:
\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi R là kim loại cần tìm
Pt: \(R+2H_2SO_{4\left(đ,\right)}\underrightarrow{t^o}RSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow\dfrac{R}{12,8}=\dfrac{1}{0,2}\)
=> R = 64 ( R là Cu )
