Question

Bài 1: Hòa tan 2,4g Mg và dd HCl 14,6%

a) Tính số gam dd HCl 14,6% cần dùng.

b) Tính số gam muối MgCl2 sinh ra.

c) Tính C% của dd sau phản ứng.

Bài 2: Cho 6,5g Zn vào 200ml dd H2SO4(loãng) 1M.

a) Tính số mol muối tạo thành.

b) Tính nồng độ mol các chất trong dd sau phản ứng.

Answer 1

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1........0,02.........0,1...........0,1

\(m_{HCl=}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Gọi x(g) là khối lượng của HCl 14,6%

\(C\%=\dfrac{7,3}{x}.100\%=14,6\%\)

\(\Rightarrow x=50\left(g\right)\)

b) \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

c) \(m_{dd}=2,4+50-0,1.2=52,2\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{9,5}{52,2}.100\%\approx18,2\%\)

Answer 2

Bài 2 :

Theo đề bài ta có : nZn=6,5/65=0,1 (mol) ; nH2SO4=1.0,2=0,2 (mol)

ta có PTHH :

Zn + H2SO4 \(\rightarrow ZnSO4+H2\uparrow\)

0,1mol................0,1mol

Theo pthh ta có tỉ lệ : nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)

=> số mol của h2SO4 dư ( tính theo số mol của Zn)

a) Khối lượng muối tạo thành là :

mZnSO4=0,1.161=16,1 (g)

b) Nồng độ mol củ dd Sau P/ư là :

CM_ZnSO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Answer 3

Bài 1 :

Theo đề bài ta có : nMg=2,4/24=0,1(mol)

Ta có pthh :

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2+H2\(\uparrow\)

0,1mol..0,2mol...0,1mol...0,1mol

a) Khối lượng dd HCl 14,6% cần dùng là :

mddHCl=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{\left(0,2.36,5\right).100\%}{14,6\%}=500\left(g\right)\)

b) Khối lượng MgCl2 thu được là :

mMgCl2=0,1.95=9,5 (g)

c) Nồng độ % của dd sau p/ư là :

Ta có : mddMgCl2=2,4+500-(0,1.2)=502,2(g)

=> C%_MgCl2 = \(\dfrac{9,5}{502,2}.100\%\approx1,892\%\)

Vậy ......