Question

Bài 1: Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 24 g O2.

1. Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

2. Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?

Xin mọi người giúp đỡ ạ/

Answer 1

4P+5O2------>2P2O5

1) n P=12,4/31=0,4(mol)

n O2=24/32=0,75(mol)

---> O2 dư

theo pthh

n O2=5/4 n O2=0,5(mol)

n O2 dư =0,75-0,5=0,25(mol)

m O2 dư=0,25.32=8(g)

2) Chất tạo thành là P2O5

Theo pthh

n P2O5=1/2n P=0,2(mol)

m P2O5=0,2.142=28,4(g)

Chúc bạn hcoj tốt

Answer 2

số mol P và O là :

\(n_p=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{24}{16.2}=0,75\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow^t2P_2O_5\)

\(\frac{n_P\left(đề\right)}{n_P\left(pt\right)}=\frac{0,4}{4}=0,1< \frac{n_{O_2}\left(đề\right)}{n_{O_2}\left(pt\right)}=\frac{0,75}{5}=0,15\)

→ P phản ứng hết →O dư →tính theo P

chất tạo thành là P₂O₅

theo pthh trên ta có :\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=\left(0,4.\frac{2}{4}\right).\left(31.2+16.5\right)=28,4\left(g\right)\)

Answer 3

4P+5O2--->2P2O5

1)

n P=12,4/31=0,4(mol)

n O2=24/32=0,75(mol)

-> O2 dư

theo pthh

n O2=5/4 n O2=0,5(mol)

n O2 dư =0,75-0,5=0,25(mol)

=>m O2 dư=0,25.32=8(g)

2) Chất tạo thành là P2O5

Theo pthh

n P2O5=1/2n P=0,2(mol)

=>m P2O5=0,2.142=28,4(g)