Question

Bài 1:

a, Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,2M để chung hòa 100g dung dịch NaOH 5%

b, Trộn 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,25M với 150ml dung dịch HNO₃ 0,1M thì thu đc 250ml dung dịch A. Tính C_M các chất có trong dung dịch A

Bài 2:

Để chung hòa dung dịch chứa 196g H₂SO₄, lần thứ nhất người ta cho dung dịch này tác dụng với dung dịch có chứ 60g NaOH và lấn thứ 2 cho thêm dung dịch KOH

a, Viết phương trình phản ứng xảng ra

b, Tính khối lượng dung dịch KOH 40% cần dùng

Answer 1

B2/

nH2SO4= 196/98=2 mol

nNaOH = 60/40=1.5 mol

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O

Bđ: 1.5________2

Pư: 1.5________0.75

Kt: 0__________1.25

2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O

2.5_______1.25

mKOH = 2.5*56=140g

mdd KOH = 140*100/40=350g

Answer 2

a)
NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O
KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + H₂O
b) n_KOH = \(n_{H_2SO_4}\) - n_NaOH = 2 -1,5 = 0,5( mol)
➞ m_KOH = 28 g

➞ mdd_KOH = 70g

Answer 3

B1/

a.

mNaOH = 100*5/100=5g

nNaOH = 5/40=0.125 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.125___0.125

VddHCl= 0.125/0.2=0.625 (l) = 625 ml

b.

nCa(OH)2= 0.25*0.1=0.025 mol

nHNO3= 0.15*0.1=0.015 mol

Ca(OH)2 +2HNO3 --> Ca(NO3)2 +2H2O

Bđ : 0.025_____0.015

Pư : 0.0075____0.015_____0.0075

Kt: 0.0175______0________0.0075

CM Ca(OH)2 dư = 0.0175/0.1=0.175M

CM Ca(NO3)2 = 0.0075/(0.1+0.1) = 0.0375M

Answer 4

B1/

a.

mNaOH = 100*5/100=5g

nNaOH = 5/40=0.125 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.125___0.125

VddHCl= 0.125/0.2=0.625 (l) = 625 ml

b.

nCa(OH)2= 0.25*0.1=0.025 mol

nHNO3= 0.15*0.1=0.015 mol

Ca(OH)2 +2HNO3 --> Ca(NO3)2 +2H2O

Bđ : 0.025_____0.015

Pư : 0.0075____0.015_____0.0075

Kt: 0.0175______0________0.0075

CM Ca(OH)2 dư = 0.0175/0.1=0.175M

CM Ca(NO3)2 = 0.0075/(0.1+0.15) = 0.03M

Answer 5

1