B1: Khử hoàn toàn a gam Fe2O3 bằng H2 dư thu được b gam Fe. Đốt cháy hết lượng Fe này trong O2 dư thu được 23,2g Oxit sắt từ. Hãy viết các phương trình hoá học. Tính a và b.
B2: Cho hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại gồm Al và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít H2 ( đktc). Biết Cu ko tan trong H2SO4 loãng.
a) Tính % mỗi kim loại trong hop chất ban đầu.
b) Tính m của H2SO4 đã phản ứng.
Bài 1:
nFe3O4 = \(\dfrac{23,2}{232}=0,1\) mol
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,15 mol<----------------0,3 mol
......3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
0,3 mol<--------------0,1 mol
a = 0,15 . 160 = 24 (g)
b = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
Bài 2:
nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 mol<-0,3 mol<---------------------0,3 mol
%mAl = \(\dfrac{0,2\times27}{10}.100\%=54\%\)
%mCu = 100% - 54% = 46%
mH2SO4 đã dùng = 0,3 . 98 = 29,4 (g)
nH2=6,72/22,4=0,3(mol)
2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
0,2___0,3_________________0,3
mAl=0,2.27=5,4(g)
=>%mAl=5,4/10.100%=54%
=>%mCu=100%-54%=46%
mH2SO4=0,3.98=29,4(g)