B1 : Cho m gam kẽm tác dụng hoàn toàn vs 49g dung dịch H2SO4 10% vừa đủ
a, tìm m
b, tính thể tích khí thoát ra ở đktc
B2: Cho 13 g Zn tác dụng vs 182,5 dụng dịch HCl 10%
a, tính thể tích khí thoát ra ở đktc
b, xác định nồng độ % của các chất có trong dung dịch thu đc sau phản ứng.
Cảm ơn m.n trc ah !!!!!
Bài 2:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=182,5\times10\%=18,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}\)
Theo bài: \(n_{Zn}=\frac{2}{5}n_{HCl}\)
Vì \(\frac{2}{5}< \frac{1}{2}\) ⇒ HCl dư, tính theo Zn
a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupứ=13+182,5-0,4=195,1\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}dư=0,1\times36,5=3,65\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}dư=\frac{3,65}{195,1}\times100\%=1,87\%\)
Theo pT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2\times136=27,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{195,1}\times100\%=13,94\%\)
\(1.n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{\left(\frac{49.10}{100}\right)}{98}=0,05\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
(mol) 1 1 1 1
(mol) 0,05 0,05 0,05
\(a.m_{Zn}=n.M=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ b.V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(2.n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{\left(\frac{182,5.10}{100}\right)}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
(mol) 1 2 1 1
(mol) 0,2 0,4 0,2 0,2
Tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{2}\rightarrow HCl.dư\)
\(a.V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.C\%_{HCl.dư}=\frac{36,5.\left(0,5-0,4\right)}{13+182,5-0,2.2}.100\%=1,87\left(\%\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\frac{0,2.136}{13+182,5-\left(0,2.2\right)}.100\%=13,94\left(\%\right)\)
Bài 1:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
\(m_{H_2SO_4}=49\times10\%=4,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
a) Theo pT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Zn}=0,05\times65=3,25\left(g\right)\)
b) Theo pt: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)
