Question

A là hỗn hợp gồm Ba, Mg, Ak cho m gam A vào nước đến phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2 (đktc) cho m gam A vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 12,32 lít H2(đktc) cho m gam A vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc) Tính m

Answer 1

kia là Al chứ nhỉ :) ?

Answer 2

Do hòa tan A vào NaOH dư thu được lượng H₂ nhiều hơn lượng H₂ thu được khi hòa tan A vào nước

=> Khi hòa tan A vào nước, Al tan 1 phần

Gọi số mol Ba, Mg, Al là a, b, c (mol)

- TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

              a------------------>a------->a

            \(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

                     a---------------------------------------->3a

=> a + 3a = 0,4

=> a = 0,1 (mol)

- TN2:

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

              a------------------>a------->a

            \(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

                                 c-------------------------->1,5c

=> a + 1,5c = 0,55

=> c = 0,3 (mol)

- TN3:

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

              a---------------------->a

             \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                c----------------------->1,5c

             \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

               b------------------------>b

=> a + b + 1,5c = 0,6

=> b = 0,05 (mol)

m = 0,1.137 + 0,05.24 + 0,3.27 = 23 (g)