Question

     5/  Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10%  ( d= 1,12 g/mil )

        a/ Viết phương trình hóa học

        b/  Xác định nồng độ mol của các chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. 

           Giả thiết cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng

            kể.       Biết : Fe=56 ; Cu=64 ; S=32 ; O=16 

Answer 1

a) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

b) \(m_{ddCuSO_4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=\dfrac{112.10}{100}=11,2\left(g\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

____0,035->0,035----->0,035

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,07-0,035}{0,1}=0,35M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35M\end{matrix}\right.\)