Question

Cho 6g hỗn hợp gồm Cu Fe và 100ml dung dịch HCL 1,5M phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí ở đktc

\n\n

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

\n\n

b) Tính khối lượng mỗi kim loại có hỗn hợp ban đầu

\n\n

c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (có thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCL đã dùng)

\n

Answer 1

Hướng dẫn

\n\n

Khi cho hh Cu và Fe tác dụng với HCl chỉ có Fe phản ứng

\n\n

PTHH:Fe +2HCl----->FeCl2+H2

\n\n

Khí thoát ra là H2,tính được số mol của H2 là 0,05 mol

\n\n

Theo PT=>n​​Fe=nH2=0,05mol

\n\n

=>mFe=0,05.56=2,8g

\n\n

=>mCu=6-2,8=3,2g

\n\n

Theo PT:nHClp/ứ=2nH2=0,1 mol

\n\n

Mà n _{HClban đầu}=0,1.1,5=0,15mol

\n\n

=>nHCl dư=0,15-0,1=0,05 mol

\n\n

Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2 và HCl dư

\n\n

Theo PT nFeCl2=nH2=0,05mol

\n\n

=> Ta tính được CMHCl dư= 0,05/0,1=0,5M

\n\n

CMFeCl2=0,05/0,1=0,5M

\n\n

\n