Question

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

a) PTHH

\(2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(6HCl+Fe_2O_3\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b ) \(n_{HCl}=3,5\times0,2=0,7\left(mol\right)\)

Gọi số mol của \(CuO;Fe_2O_3\) lần lượt là x và y ( x ; y > 0 )

Ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=80\times0,05=4\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=160\times0,1=16\left(g\right)\)

Answer 2

Answer 3

a) PTHH: 2HCl + CuO \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O
6HCl + Fe₂O₃\(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O
b) n_HCl = \(\frac{200.3,5}{1000}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, Fe₂O₃ có trong 20g hh 2 oxit ( x,y>0 )
Theo PT(1): n_HCl = 2n_CuO = 2x (mol)
Theo PT(2): n_HCl = 6n_{\(Fe_2O_3\)} = 6y (mol)
=> 2x+6y=0,7 (*)
Theo đề, ta có: m_CuO + m_{\(Fe_2O_3\)} = 20
=> 80x+160y=20 (**)
Từ (*) và (**) =>\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy khối lượng của mỗi oxit có trong hhbđ lần lượt là:
m_CuO = 0,05.80 = 4 (g)
m_{\(Fe_2O_3\)} = 0,1.160 = 16 (g)