Question

1)cho 19.2g kim loại mg phản ứng vs 200g đ HCL nồng độ 3,65%.Tính nồng độ % có trong dd

2)cho 48,6g kẽm oxit t/d vs 200g dd h2so4 nồng độ 9,8%. Tính nồng độ % của các chất sau phản ứng

Answer 1

1) n _Mg= 19.2/24=0.8(mol)

n _HCl= (200*3.65)/(100*36.5)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

Mg +2 HCL ➜ MgCl₂ + H₂

Trước phản ứng : 0.8 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.1 : 0.2 : 0.1 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.7 : 0 : 0.1 : 0.2 (mol)

m_dd = 19.2+200-0.2*2-0.7*24=202(g)

C%_MgCl2= (0.1*95/202)*100%= 4.703%

2) n _ZnO= 48.6/81=0.6(mol)

n _H2SO4= (200*9.8)/(100*98)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

ZnO + H₂SO₄ ➜ ZnSO₄ + H₂0

Trước phản ứng : 0.6 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.2 : 0.2 : 0.2 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.4 : 0 : 0.2 : 0.2 (mol)

m_dd = 48.6+200-0.2*2-0.4*65=222.2(g)

C%_MgCl2= (0.2*81/222.2)*100%= 7.29%