Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trần Thị Bích Trâm

1. cho 19,2 lít O2 phản ứng hoàn toàn với kim loại R thu được 40,8g oxit. xác định R

2. cho m gam hỗn hợp bột Fe và S với tỉ lệ mol sắt bằng 2 lần số mol S rồi đem nung (ko có oxi), thu được hỗn hợp A. hòa tan A bằng dd HCl dư thu được 0,4g chất rắn B, dd C, khí C. sục khí D từ từ qua dd CuCl2 dư thấy tạo ra 4,8g kết tủa đen

a) tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S)

b) tính m

B.Thị Anh Thơ
6 tháng 5 2020 lúc 22:16

Câu 1:

\(PTHH:4R+xO_2\rightarrow2R_2O_x\)

\(n_{O2}=\frac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_R=\frac{4}{x}n_{O2}=\frac{2,4}{x}\left(mol\right)\)

BTKL:

\(m_R=m_{R2Ox}-m_{O2}\)

\(\Leftrightarrow40,8-19,2=21,6\)

\(\Rightarrow R=\frac{21,6}{\frac{2,4}{x}}=9x\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Biện luận :

Nếu \(x=3\Rightarrow R=27\left(Al\right)\)

Vậy R là Al

Câu 2:

a,

Vì Hiệu suất phản ứng giữa Fe vs S không đạt 100%

=> Có Fe, S dư

Vì S không tác dụng với HCl

=> Chất rắn B là lưu huỳnh

\(n_{S\left(dư\right)}=\frac{0,4}{32}=0,0125\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố "S"

\(n_{S\left(pư\right)}=n_{CuS}=\frac{4,8}{64+32}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{S\left(bđ\right)}=n_{S\left(pư\right)}+n_{S\left(dư\right)}\)

\(\Rightarrow n_{S\left(bđ\right)}=0,05+0,0125=0,0625\left(mol\right)\)

\(H=\frac{n_{S\left(pư\right)}}{n_{S\left(bđ\right)}}\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,06}{0,0625}.100\%=80\%\)

b,

Ta có :

\(n_{S\left(bđ\right)}=0,0625\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=2n_S\Rightarrow n_{Fe}=0,0625.2=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=n_{Fe}+n_S\Leftrightarrow m_{hh}=0,125.56+0,0625.32=9\left(g\right)\)

Buddy
6 tháng 5 2020 lúc 21:30

2

Gọi xx là số molSmolS có trong mgammgam hỗn hợp. Suy ra số molFe sẽ là 2x. Gọi x1x1 là số molS tham gia phản ứng khi nung:
Fe+S−to→t0FeS(1)
x1molx1molx1mol
Sau khi nung, trong hỗn hợp AA có:
(x−x1)molS
(2x−x1)molFe
x1molFeS
- Hoà tan A trong axit HCl dư:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(2)
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑(3)
Còn lại 0,4gam0,4gam chất rắn BS
nS=x−x1=0,4\32=0,0125mol(I)
Dung dịch CFeCl2 với số mol là 2x2. Khí D gồm H2H2S
Sục khí DD từ từ vào dung dịch CuCl2 dư, chỉ có H2SH2S phản ứng:
CuCl2+H2S→CuS↓+2HCl(4)
Kết tủa đen tạo thành là CuS.
Theo (1),(2),(4)
nCuS=x1=4,8\96=0,05mol(II)
Kết hợp (I)(II) ta có: x−x1=0,0125
x=0,0125+0,05=0,0625(mol)
- Hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A:
Theo S:h%=0,05\0,0625×100%=80%.


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Linh Chi
Xem chi tiết
Trần Thị Bích Trâm
Xem chi tiết
Nga Hằng
Xem chi tiết
Ngọc Thanh Trúc Nguyễn
Xem chi tiết
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Luân Đinh Tiến
Xem chi tiết
Deo Ha
Xem chi tiết
Chuột yêu Gạo
Xem chi tiết
nhi
Xem chi tiết