Question

1) a. Hoà tan 10,2g nhôm oxit vào dd HNO3 15% (D=1,05g/ml) . Tính thể tích dd HNO3 cần dùng b. Cũng làm thí nghiêm như trên cho 10,2g Al2O3 vào 100g dd HCl 20% . Tính C% của các chất trong dd thu được sau phản ứng 2) hỗn hợp A có khối lượng 17,2g gồm Kali và kalioxit . Hoà tan hoàn toàn A vào 183g H2O thu được dd B và 2,24 lít khí (đktc) a) Viết PTHH của phản ứng b) tính khối lượng chất tan trong B c) tính C% và CM của dd B (biết D dd= 1g/ml)

Answer 1

Bài 1:

a, Ta có n_Al2O3 = \(\dfrac{10,2}{102}\) = 0,1 ( mol )

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 → 0,2 → 0,3

=> M_HNO3 = 0,6 . 63 = 37,8 ( gam )

=> V_HNO3 = 37,8 : 1,05 . 15% = 5,4 ( lít )

b, Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 → 0,2 → 0,3

=> M_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_hcl = 100 ( gam )

=> C% = \(\dfrac{26,7}{100}\) . 100 = 26,7 %

Bài 2:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

x → x → x → x/2

K₂O + H₂O → 2KOH

y → y → 2y

=> Dung dịch B là KOH

=> n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

=> x = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol )

=> 39x + 94y = 17,2 mà x = 0,2

=> y = 0,1 ( mol )

=> M_KOH = ( x + 2y ) .56 = 0,4 . 56 = 22,4 ( gam )

=> V_KOH = m : D = 22,4 : 1 = 22,4 ( lít )

=> M_{dung dịch} = \(\Sigma\)M_{chất tham gia} - M_{bay hơi ( H2 )}

= 17,2 + 183 - 0,1 . 2

= 200 ( gam )

=> C%_KOH = \(\dfrac{22,4}{200}\) . 100 = 11,2%

=> C_{M KOH} = n : V = ( x + 2y ) : 22,4 = \(\dfrac{1}{56}\)M

Answer 2

1) n_al2o3=10,2:102=0,1 mol

pt Al2O3 + 6HNO3 -----> 2Al(NO3)3 + 3H2O

0,1.............0,6.....................0,2...................0,3

=> m_hno3=n_hno3.M_hno3=0,6..63=37,8 g

=> mdd=\(\dfrac{m_{hno3}}{c\%}.100\%=252g0\)

=> Vdd _hno3=\(\dfrac{m\text{dd}}{D}240ml\)

b) n _al2o3=0,1 mol

n_hcl=\(\dfrac{C\%.m\text{dd}}{36,5}=0,55mol\)

pt Al2O3 +6Hcl ----> 2AlCl3 + 3H2O

n_bđ 0,1...... 0,55

n_pứng 0,092.... 0,55.............0,183.......0,27

n_{sau p/}ứng 0,008 dư..0...

chất tan sau phản ứng có chưa AlCl3 và Al2O3 dư

mdd= m cho vào + m có sắn =10,2+100=110,2g

m_alcl3=n_alcl3.M_alcl3=0,183.133,5=24,43g

m_al2o3dư=n_al2o3.M_{al2o3=0,008.102=0,816g}

C%al2o3=\(\dfrac{m_{al2o3}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,816}{110,2}.100\%=0,74\%\)

C% AlCl3=\(\dfrac{m_{alcl3}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{24,43}{110,2}.100\%=22,16\%\)