Question

Answer 1

$n_{H_3PO_4} = 0,05.1,5 = 0,075(mol)$
$n_{KOH} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,05 + 0,1.2 = 0,25(mol)$

Ta thấy : 

$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}} = 3,33 > 2$ nên $OH^-$ dư

$3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

$3KOH + H_3PO_4 \to K_3PO_4 + 3H_2O$

Gọi $n_{KOH\ pư} = 0,05a(mol);  n_{Ca(OH)_2\ pư} = 0,1a(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_3PO_4} = \dfrac{0,05a}{3} + \dfrac{0,2a}{3} = 0,075$
$\Rightarrow a = 0,9$

$n_{KOH\ pư} = 0,045(mol) ; n_{Ca(OH)_2\ pư} = 0,09(mol)$
Suy ra:  $n_{K_3PO_4} = 0,015(mol) ; n_{Ca_3(PO_4)_2} = 0,03(mol)$
$m_{muối} = 0,015.212 + 0,03.310 = 12,48(gam)$

Answer 2

\(n_{H^+}=0.05\cdot1.5\cdot3=0.225\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.5+0.1\cdot2\cdot1=0.25\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.25}{0.225}=1.11\)

\(\Rightarrow\) Axit và bazo đều phản ứng hết 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{H_3PO_4}+m_{KOH}+m_{Ca\left(OH\right)_2}=m_M+m_{H_2O}\)

\(0.05\cdot1.5\cdot98+0.1\cdot0.5\cdot56+0.1\cdot1\cdot74=m_M+0.25\cdot18\)

\(\Rightarrow m_M=13.05\left(g\right)\)